Dissociation об чӣ гуна аст?

A ҷумла сурати dissociation (фаноро раванди калони зарраҳои материя - молекулавӣ ions ё радикалии - барои хурдтар зарраҳои) аст электролитӣ dissociation, ки дар доираи бетараф молекулаи маълум electrolyte дар ҳалли (бо таъсири молекулаҳои аз қутбӣ пардохтпазирии) танаффус то ба ситонида зарраҳо: cations ва anions. Ин қобилияти мефаҳмонад ҳалли electrolyte барои гузаронидани барқ.

Ин тасмим ба нақл аз ҳама electrolytes ба ду гурӯҳ: заиф ва қавӣ. Об ишора ба electrolytes нотавон, dissociation оби ки бо як миқдори ками аз молекулаҳои безорӣ ҷуст, зеро ки онҳо ба таври кофӣ тобовар мебошанд ва қариб ки ба ions dissociate. Пок (озода) ба оби суст мегузаронад ҷорӣ барқ. Ин аст, вобаста ба хусусияти химиявии молекулаи худ, вақте ки атоми гидроген polarized мусбат ба лифофа электронии атоми оксиген нисбатан хурд аст, ки манфї polarized љорї карда мешавад.

Дар қувват ва заъфи electrolyte бо тавсиф дараҷаи dissociation (алфа denoted, аксаран ин қиммат аст, ки дар% аз 0 то 100 изҳори, ё дар фраксияҳои аз адад аз 0 то 1) - қобилияти тақсим ба ions, яъне таносуби шумораи зарраҳои шикаста ба шумораи зарраҳои напӯсид. Моддаҳои ба монанди кислотаи ва заминаи намакҳо бо амали қутбӣ молекулаҳои об пурра ба ions dissociate. Дар dissociation молекулаҳои об H2O бо парокандагӣ ба proton H + ё hydroxyl гурӯҳи OH- карданд. Агар dissociation аз мазкур electrolyte дар шакли муодилаи: OH N2O↔N ++, ва муодилаи ки тавассути он дараҷаи ҳисобшуда аз dissociation об мумкин аст, дар ду шакл муаррифӣ (ба воситаи: M = K ++ a-, он гоҳ dissociation об метавонад аз тарафи муодилаи изҳори консентратсияи дар натиҷаи protons ё гурӯҳҳои hydroxyl тамаркузи натиҷа): α = [H +] / [H2O] ё α = [OH -] / [H2O]. Азбаски α ба маблағи аст, на танҳо аз ҷониби хусусияти кимиёвии мураккаб, балки консентратсияи мањлули ё ҳарорати зарардида, одат, ки дар бораи ошкор (мавҳум) дараљаи dissociation сухан аст.

молекулаҳои майл electrolytes заиф, аз ҷумла об, ба ions асосан аз ҷониби доимӣ dissociation (дар њолати аз ҷумла equilibrium доимӣ), ки метавонад ҳамчун Ќ.Д. таъйиншуда тавсиф dissociate. Барои муайян кардани ин арзиш, қонуни амали оммавӣ мебошад, ки сабтгоҳҳе, таносуби байни оммаи даст аз маводи оғоз мешавад. Як dissociation электролитӣ об - як decomposition сар молекулаҳои об ба protons гидроген ва гурӯҳи hydroxyl, аммо ба dissociation доимӣ аз тарафи муодилаи изҳори: Ќ.Д. = [H +] • [OH -] / [H2O]. Ин миќдори оби доимӣ аст ва вобаста танҳо дар ҳарорати, дар ҳарорати 25C, Ќ.Д. = 1,86 • 10-16.

Донистани омма дандони решагӣ об (18 г / ВМЊИ), инчунин рад кардани консентратсияи молекулаҳои безорӣ ҷуст ва бо назардошти массаи 1 dm3 об 1000 г, мумкин аст, ки ба ҳисоб консентратсияи молекулаҳои undissociated дар 1 dm3 об [H2O] = 1000 / 18.0153 = 55.51 ВМЊИ / dm3. консентратсияи маҳсулоти Он гоҳ, ки аз муодилаи аз доимӣ dissociation, ки ёфтан мумкин аст аз protons ва гурӯҳҳои hydroxyl: [H +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14. Вақте ки истихроҷи решаи квадратиро дар натиҷаи он арзиши ба даст тамаркузи protons (ions гидроген), ки acidity аз ҳалли ва тамаркузи гурӯҳҳои hydroxyl муайян баробар ба: [H +] = '[OH -] = 1 • 10-7.

Аммо дар табиат ин гуна ба покӣ Об на, вуҷуд надоранд, зеро аз омадани он ҷо, хароб газҳои ё об олуда аз ҷониби дигар моддаҳои (дар асл об - ин ҳалли гуногун electrolytes), ба тавре, ки тамаркузи гидрогени дар 25 ° C тамаркузи protons ё hydroxyl гурўњњои аст аз арзишҳои 1 • 10-7. Ин аст, ки acidity аз об бо сабаби ба вуҷуд омадани на танҳо раванди монанди dissociation об. Дар шохиси гидроген , логарифмаи манфии тамаркузи ion гидроген (мањлули) аст, он аст, ки барои арзёбии acidity ё alkalinity аз об ва роҳҳои ҳалли aqueous муаррифӣ карданд, мисли рақамҳои бо қудратҳои манфӣ истифода душвор аст. Барои мањлули оби пок 7, вале об табиатан пок аст, ва dissociation об ҷараёнҳои дар якҷоягӣ бо суқути дигар electrolytes гудохт, ки арзиши мањлули метавонад камтар ё бештар аз 7, i.e. барои об, амалан ≠ мањлули 7.