Усули ним вокуниши: алгоритми

Бисёре аз равандҳои кимиёвӣ бо дараҷа тағйир додани oxidation аз атоми, ки ташкил мураккаб аксуламаліои санҷида. Навиштани муодилаҳои навъи аксуламалҳои шишаи аст, аксар вақт аз тарафи мушкилоти муқаррар намудани коэффисенти пеш аз ҳар як моддаҳои формулаи ҳамроҳӣ мекунанд. Бо ин мақсад, усулњои тањия гардида, вобаста ба тавозуни тақсимоти барқро электронӣ ё электронӣ-ionic. Дар мақолаи тавсиф роҳи дуюм то муодилаҳои.

усули ним аксуламал, ки моњияти

Ӯ ҳамчунин электрон-ion музоъаф коэффитсиенти тақсимоти тавозуни номида мешавад. Дар асоси усули табодули зарраҳо ситонида манфӣ байни anions ё cations дар миёна парокандашавии бо арзиши мањлули гуногун.

Дар аксуламалҳои аз oxidative ва reductive навъи electrolytes ҷалб бо ions манфӣ ё мусбат масъули. Муодилаҳои намуди ion молекулавӣ, усули вокуниши нисфи асос мегирад аст, ба таври равшан нишон медиҳад, ки моҳияти ҳама гуна раванди.

Барои ташаккули тавозуни electrolytes истифода аз олими ихтисорӣ иртиботи қавӣ махсуси зарраҳои ionic ва пайвастагиҳои фуҷур, ва пасандозҳои газ дар шакли молекулаҳои undissociated. Дар таркиби бояд нокилҳои зарраҳо, ки дараҷаи худро oxidation тағйир он ишора мекунад. Барои муайян кардани миёна бекор дар тавозуни далолат турушро (H ^+), alkali (OH ^-) ва бетараф (H ₂ O) шароити.

Барои чӣ истифодаи?

Усули WRA ба муодилаҳои ним вокуниши навиштани ionic алоҳида барои равандҳои oxidation ва паст нигаронида шудааст. Тавозуни ниҳоӣ хоҳад маблағи худ.

даврањои татбиќи

Навишт дорад, хусусиятњои худ усули нисфи вокуниши он. Дар алгоритми иборат пайдарпаи дастурҳои зерин шавед:

- Қадами аввал аст, ки аз навиштани формулаҳо барои ҳама reactants. Барои мисол:

H ₂ S + KMnO ₄ + HCl

- Он гоҳ шумо бояд ба насб кардани хусусияти аз нуқтаи назари химиявии, ҳар ҷузъи ин раванд. Дар ин аксуламали, KMnO ₄ санадҳои ҳамчун oxidizer, H ₂ S агенти паст аст ва HCl муҳити турушро муайян мекунад.

- Қадами сеюм бояд дар формулаи пайвастагињои хати нави ionic вокуниш бо нерўи electrolyte қавӣ дар атоми он аст, ки тағйир додани дараҷа аз oxidation он ҷо навишта шудааст. Дар ин вокуниши MnO ₄ ^- санадҳои ҳамчун агенти oxidizing, H ₂ S ба reagent паст ва H ⁺ oxonium cation ё H аст, ₃ Эй ⁺ муҳити турушро муайян мекунад. Дар мураккаб электролитӣ gaseous, сахт ва ё суст формулаҳои молекулӣ солим изҳор намуданд.

Донистани ҷузъҳои сар, ба кӯшиш барои муайян кардани чӣ гуна oxidizing ва паст намудани агенти кам карда шавад ва oxidized шакл, мутаносибан хоҳад кард. Баъзан моддаҳои ниҳоӣ аллакай дар шароити, ки мусоидат ба кори муайян шудааст. Дар муодилаҳои зерин нишон гузариш H ₂ S (судфид гидроген) ба S (сулфур), ва anion MnO ₄ ^- дар МН ²⁺ cation.

Барои тавозуни зарраҳои атом дар қисми чап ва рости дар муҳити турушро илова cation гидроген H ⁺ ё оби молекулавӣ. Ҳалли alkaline ions гидрооксиди илова карда шуд OH ^- ё H ₂ О.

MnO ₄ ^- → М.Н. ²⁺

Дар ҳалли заррае оксиген дар якҷоягӣ бо ions manganatnyh H ⁺ шакли молекулаҳои об. Барои баробар кардани шумораи унсурҳои аст, муодилаи навишта шудааст: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- → 4H ₂ O + М.Н. ^2+.

Сипас, баробарсозии аст, қувваи барқ анҷом дода мешавад. Барои ин кор, дида бароем, ки маблағи умумии пардохти чап дар минтақа, он рӯй ҳафт, ва он гоҳ ба тарафи рост, ду хокӣ. Барои ба эътидол овардани ин раванд ба маводи сар илова панҷ зарраҳои манфии: 8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + М.Н. ^2+. Он рӯй, ним вокуниши барқарор шавад.

Акнун баробар шумораи атоми ба раванди oxidation. Барои ин аст, ки ба cations тарафи гидроген рост илова кард: H ₂ S → 2H ^{+ +} С.

Баъди баробар масъул иҷро карда мешавад: H ₂ S -2e ^- → 2H ^{+ +} С. он дида мешавад, ки ба пайвастагиҳои оғоз ба истеъмоли ду зарраҳои манфӣ. Он рӯй берун аксуламали нисфи раванди oxidation аст.

Қайд кунед, ки ин ду муодилаҳои дар сутуни ва хатти ба меандохтанд ва пардохтҳои қабул карда мешавад. Бино ба волоияти муайян намудани на камтар аз чандгона аст, ки барои ҳар як ним вокуниши мултипликатори худ интихоб кард. Ин аст, аз ҷониби oxidative ва муодилаи reductive фаровон.

Ҳоло мумкин аст, ки барои анљом додани summation аз ду сабку, якҷоя яди ҷонибҳо чап ва рости ва кам кардани шумораи намудҳои электронӣ.

8H ^{+ +} MnO ₄ ^- + 5e ^- → 4H ₂ O + МН ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2e - → 2H + + S} | 5

16H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S ₂ ^O → 8H ^{+ 2Mn 2+ + 10H + +} 5S

+ 5H ₂ S ₂ O → 8H + 2Mn ²⁺ + 5S ^- 6H ^{+ +} 2MnO _4: Дар муодилаи натиҷа мумкин аст шумораи H ⁺ 10 кам.

Мо дурустии тавозуни ion тафтиш ҳисоби шумораи атоми оксиген ба тирчаҳои ва баъд аз он, 8. баробар аст, ки он зарур аст, ки ба тафтиши иттиҳоми ниҳоӣ, ва қисми аввали тавозуни: (+6) + (-2) = +4. Агар ҳар мутобиқат, он дуруст навишта шудааст.

усули ним вокуниши ки бо гузариш аз сабти ion молекулавӣ муодилаи ба итмом мерасад. Барои ҳар як зарра ба anion ва cation насибе аз тавозуни тарк оид ба пардохти муқобил ion интихобшуда. Сипас ба тарафи рост интиқол дода, дар ҳаҷми ҳамин. Акнун, ions метавонад ба тамоми молекулаи пайваст.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S ₂ O → 8H + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + + 2K

H ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8H ₂ O + ₂ + 2MnCl 5S + 2KCl.

Apply усули ним реаксияњои, алгоритми аст, ки барои навиштани муодилаи молекулавӣ, он метавонад дар якҷоягӣ бо навъи навиштани бақияи электронӣ.

Муайян намудани агентҳои oxidizing

Чунин нақши ҷониби шахсони ionic, атом ё молекулавӣ, ки электрон ситонида манфӣ қабул бозид. моддаҳои Oxidising гузаранд барқарорсозии дар реаксияи. Онҳо аыидаи электронӣ, ки метавонад ба осонӣ пур карда мешавад. Чунин равандҳо дохил вокуниши нисфи шишаи.

На ҳамаи моддаҳои доранд, қобилияти ба замима электрон. Бо реагентњо oxidizing қавӣ бар мегирад:

• намояндагони Газњое;
• кислотаи монанди азот, сулфат ва Селен;
• перманганати калий, dichromate, manganatny, chromate;
• манган tetravalent ва оксиди ӯҳда;
• нуқра ва тилло ion;
• оксиген gaseous мураккаб;
• divalent оксиди мис ва monovalent нуқра;
• хлор-дорои ҷузъҳои намак;
• шоҳона арақ;
• peroxide гидроген.

Муайян намудани кам кардани

Ин нақши они ionic, зарраҳои атом ё молекулавӣ, ки худ як масъули манфӣ. Дар аксуламалҳои паст кардани моддаҳои гузаранд таъсири oxidative бар Шустан аз электрон.

Оё хосиятҳои паст :

• Намояндагони аксари металлҳо;
• пайвастагињои сулфур tetravalent ва судфид гидроген;
• кислотањои Газњое;
• оҳан, Хром, ва сулфат манган;
• хлориди stannous;
• нитроген-дорои агентҳои ба монанди оксиди азот кислотаи, оксиди stannous, hydrazine ва аммиак;
• карбон табиӣ ва оксиди divalent намояд;
• молекулаи гидроген;
• кислотаи фосфор.

Афзалияти усули электрон-ion

Барои навистани шишаи, усули ним вокуниши аст, бештар аз бақияи навъи электронӣ истифода бурда мешавад.

Ин аст сабаби ба афзалиятњои усули электрон-ion :

1. Дар замони навиштани муодилаи назардошти ions воқеии ва пайвастагињои, ки ҳамчун як қисми ҳалли вуҷуд доранд.
2. Шумо наметавонед аввал маълумот дар бораи гирифтани мураккаб дошта, онҳо дар марҳилаҳои ниҳоӣ муайян карда мешавад.
3. Ин аст, ҳамеша маълумоти зарурӣ дар бораи дараҷаи oxidation нест.
4. Дар робита ба усули он имконпазир аст, ки ба бидонед, шумораи электрон иштирок дар нимаи-вокуниши ҳамчун тағйир додани арзиши мањлули аз ҳалли.
5. Бо муодилаҳои кам намудҳои ionic хусусияти равандҳо ва сохтори пайвастагињои натиҷаи омӯхта шавад.

Ним-вокуниши дар ҳалли кислотаи

Гузаронидани ҳисобу бо ions гидроген барзиёд алгоритми асосӣ итоъат кунад. Усули ним вокуниши миёна кислота бо як сабти оғоз қисми раванди. Он гоҳ ки дар шакли муодилаҳои аз намуди ion бо риояи тавозуни пардохти атом ва электронӣ изҳори шуданд. Алоҳида раванди oxidative ва хусусияти reductive навишта шудааст.

Мутобиќ намудани оксиген атом ба тарафгирӣ аксуламалҳои бо барзиёдии меорад cations гидроген дорад. Ба маблағи H ⁺ бояд барои ба даст овардани об молекулавӣ кифоя аст. Ғайр норасоии оксиген мансуб H ₂ О.

Он гоҳ, ки тавозуни атоми ҳидроген ва электрон гузаронида шуданд.

Пас, як summation муодилаҳои пеш ва баъд аз тирчаи бо ташкили ин коэффитсиентҳои.

Барпой ҳамон паст кардани ions ва молекулаҳои. Бо реагентњо аллакай навишта дар як Илова умумии бедарак муодилаи фаъолият anionic ва навъҳои cationic. шумораи онҳо пеш ва баъд аз тирчаи бояд гайра.

Муодилаи OVR (усули ним вокуниши) ҳисобида мешавад, вақте ки навиштани ифодаи тайёр намудани намудҳои молекулӣ ба амал ояд. Оянда ба ҳар як аз қисмҳо бояд омили муайян бошад.

Намунаҳои шароити турушро

Вокуниши аз nitrite натрий бо кислотаи chloric боиси истеҳсоли нитрат натрий ва кислотаи. Барои ташкили намудани коэффитсиентҳои бо истифода аз усули ним реаксияњои, намунаҳои муодилаҳои хаттӣ бо нишон додани муҳити турушро.

Nano ₂ + ₃ HClO → Nano ₃ + HCl

ClO ₃ ^{- + 6H + + 6e - →} 3H ₂ O + Cl ^- | 1

НЕ ₂ ^- + H ₂ O ^- 2e - → НЕ ₃ ^{- +} 2H + | 3

ClO ₃ ^{- +} 6H + + 3H ₂ O + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ O + Cl ^- + 3NO ₃ ^{- +} + 6H

ClO ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → Cl ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + ₃ HClO → 3NaNO ₃ + HCl.

Дар ин раванд, як nitrite аз нитрат натрий ба даст оварда мешавад, ва аз кислотаи chloric ташкил намак. тағйироти дараҷаи Oxidation бо нитроген 3 то 5 ва масъул хлор 5 мегардад -1. Ҳарду маҳсулоти як шаробу ташкил карда наметавонанд.

Ним-аксуламал ба муҳити alkaline

Гузаронидани ҳисобҳо, вақте ки ions гидрооксиди барзиёд мувофиқ ба ҳисобҳо, барои ҳалли турушро. Усули муносибати нисфи дар миёна alkaline низ сар ба баён ҷузъҳои раванди дар шакли муодилаҳои ionic. Тафовут дар давоми робитаи оксиген атом ба мушоҳида мерасад. Ҳамин тавр, ғайр аз муносибати худро бо барзиёд молекулавӣ меорад об ва ба тарафи муқобил appends anions гидрооксиди.

Дар коэффисиенти молекулаи аз H ₂ O нишон фарқи дар ҳаҷми оксиген пеш ва баъд аз тир, ва барои ions OH ^- он дучандон. Дар агенти oxidation сифати паст агенти атоми Эй мегирад аз тарафи anions hydroxyl.

вокуниши Усули нимсолаи ба охир иҷрои қадамҳои боқимондаи алгоритми, ки бо равандҳое мебошад, ки дорои барзиёди кислотаи, мувофиқат кунад. Дар натиҷа охири муодилаи аз намуди молекулӣ аст.

Намунаҳои барои миёна alkaline

Вақте ки омехта бо йод бо натрий гидрооксиди ташкил ҳисса натрий ва iodate, аз молекулаҳои об. Зеро раванди тавозуни истифодаи нисфи усули вокуниши. Намунаҳои ҳалли alkali доранд, хусусиятњои онњо вобаста ба equalization оксиген атом.

NaOH + ман ₂ → оҳангнавозиро + NaIO ₃ + H ₂ O

Ман + д ^- → I ^- | 5

^{6OH - + I - 5e - →} I - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- | 1

Ман + 5I + 6OH ^- → 3H ₂ O + 5I ^- + IO ₃ ^-

6Na ⁺ → Na ^{+ + +} 5Na

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + 3H ₂ О.

Дар натиҷаи аксуламали ба бедарак шудани Рангубор рангест йод молекулавӣ аст. аст, ки давлат тағйироти oxidation аз унсури аз 0 то 1 ва 5 ба ташкил ҳисса ва натрий iodate нест.

Вокуниш дар муҳити бетараф

Одатан он ба равандҳо дар hydrolysis рух ишора ба ташкил намаки кислотаи заиф (бо арзиши мањлули байни 6 ва 7) ё каме асосӣ (ба мањлули 7 то 8) ҳалли.

усули вокуниши ним дар миёна бетараф аст, ки дар чанд шакл навишта шудааст.

Дар усули аввал ба эътибор гирифта hydrolysis намак намешавад. Дар миёна ҳамчун бетараф гирифта ва ба тарафи чапи тирчаи қоил оби молекулавӣ. Дар ин embodiment, ним аксуламалҳои гирифта, барои кислотаи, ва дигар - барои alkaline.

Усули дуюм муносиб барои равандҳои ки дар он имконпазир аст, ба роҳ мондани арзиши мањлули тахминӣ аст. Он гоҳ, ки вокуниши барои усули ion-электрон баррасї дар ҳалли alkaline ё турушро.

НАМУНАИ миёна бетараф

Вақте ки мураккаб судфид гидроген бо dichromate натрий дар об аст, ба даст сулфур шаробу, натрий ва гидрооксиди trivalent Хром. Ин вокуниш хос барои ҳалли бетараф аст.

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH + S + Cr (OH) ₃

H ₂ ^{S - 2e - → S + H} + | 3

7H ₂ O + Cr ₂ O ₇ ^{+ 2- 6e - → 8OH - +} 2Cr (OH) ₃ | 1

7H ₂ O + 3H ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^{2- → 3H + + + 3S 2Cr} (OH) ₃ + 8OH ^-. cations гидроген ва anions гидрооксиди вақте ки омехта, ташкил 6 молекулаҳои об. Онҳо метавонанд дар ҳуқуқи хориҷ ва чап, тарк барзиёд ба тир.

H ₂ O + 3H ₂ S + Cr ₂ O ₇ ^2- → 3S + 2Cr (OH) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

Na ₂ Cr ₂ O ₇ + 3H ₂ S + H ₂ O → 2NaOH + 3S + 2Cr ( OH) ₃

Дар охири аксуламали як шаробу ранг гидрооксиди Хром сулфур кабуд ва зард дар ҳалли alkaline бо гидрооксиди натрий. Қувваи oxidative аз унсури S пайдо мекунад -2 ба 0, ва айбдор Хром +6 табдил ба 3.