Аммиак - ба antipode ва аналогї ... об аст?

Дар бӯи газ аст, ки ба ҳар кас маълум - шумо метавонед онро дарҳол ҳис вақте ки шумо кушодани зарфе бо аммиак. Машқи дар бораи хосиятњои он, ки мо дар мактаб гуфта шуд. Инчунин маълум аст, вале, ки дар он яке аз маҳсулоти асосии саноати кимиё аст: яъне он осонтарин аст, ки ба рӯй нитроген, ки дӯст надорад, даромадан ба аксуламалҳои химиявї. Аммиак - ин банди якум, ки аз он ба сар кардани истеҳсоли бисёр пайвастагињои нитроген аст: nitrites гуногун ва нитратœо, моддаҳои тарканда ва рангњои aniline, дорусозӣ ва пластикии ...

заминаи

Номи моҳияти даст аз дар «hals ammoniakos» юнонӣ, ки ҳамчун аммиак тарҷума. се атоми гидроген - молекулаи аммиак як аҳром монандии муайян, ки vertex, ки як атоми нитроген ва дар поёни аст. Дар формулаи мазкур мураккаб - NH3. Дар шароити муқаррарӣ, аммиак - гази беранги бо кӯрпаи бӯи тез дорад. Зичии он дар -33,35 ° C (дар ҳарорати ҷӯшон) ба 0,681 г / см ³ баробар ^аст. Дар моддањои аст, ки дар -77,7 ° С гудохта омма дандони решагӣ аммиак 17 грамм дар як хол аст. Ба фишори 0,9 MPa дар ҳарорати хонагӣ, меафзояд аммиак ба бифаҳмонам. Гирифтани он дар саноат зери фишор тавассути синтези каталитикї аз гидроген ва оксиген. Моеъ аммиак - як refrigerant нуриҳо тамаркузи баланд. Бо ин мавод бояд эҳтиёт бошад, зеро он заҳролуд ва тарканда аст.

далелҳои шавқовар

аммиак моеъ дорои хосиятҳои ғайриъодӣ. Моњияти он шабоҳат оби равшангар. Мисли H ₂ O, он аст, ба таври комил мањлул бисёр органикӣ ва пайвастагињои ғайриорганикӣ. Аксари намаки он ҷо ба ions dissociate вақте бекор карда шудааст. Дар баробари ин, вокуниши химиявӣ, бар хилофи об, он хеле гуногун рух медиҳад.

Маълумот дар ин ҷадвал оварда мерасонад, ки фикри, ки аммиак моеъ - муҳити беназир барои баъзе аксуламалҳои мубодилаи, ки дар ҳалли aqueous иҷрошаванда аст. Барои мисол:

2AgCl + Ҷаҳиш (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + _{2 BaCl.}

Азбаски NH ₃ пазирандаи proton қавӣ, кислотаи ангидрид, сарфи назар аз он, ки он ба нотавонӣ афтода аст, он prodissotsiiruet пурра, ҳамон тавре, ки ба кислотаи қавӣ. Аз бузургтарин таваҷҷӯҳи ҳалли ҳастед, аммиак моеъ металлҳои alkali. Бозгашт ба 1864, chemists пай ки агар ба онҳо баъзе вақт надиҳад, ва аммиак бухор ва дар таҳшинҳо шавад металлӣ пок. Хеле ҳамин ҳақиқӣ бо роҳҳои ҳалли намак aqueous аст. Дар тафовут, ки металлҳои alkali, ҳатто ба миrдори хурд аст, вале вуҷуди бо аммиак додем, ин васила ташаккул amides-намак монанди:

2Na + ₃ = 2NH 2NaNH ₂ + H _2.

Дар охирин моддаҳои хеле мӯътадил, вале дар тамос бо об фавран меафтаду:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + NaOH.

Дар тафтишоти Хосиятҳои chemists аммиак моеъ пай, ки ҳангоми металлӣ гудохт дар он, ҳаҷми ҳалли ин калонтар мешавад. Гузашта аз ин, дар ҳоле ки зичии он коҳиш меёбад. Ин фарқияти дигар бо оби оддӣ қобили баррасӣ аст. Душвор аст, ки ба имон овардаанд, вале ҳалли мутамарказ ва иловакарда гуна металлӣ alkali дар аммиак моеъ бо якдигар сарфи назар аз он омехта нест, ки металл дар ҳар дуи онҳо ҳамон! Бо шарофати ба озмоиши доимо далелҳои ҳайратовар нави ёфт. Ҳамин тариқ, аз он пайдо шуд, ки дар моеъ вохуред ба ҳалли аммиак аз натрий муқовимат хеле хурд аст, ва аз ин рӯ, NH ₃ метавонад истифода шавад барои тавлиди системаи superconducting. Аљиб нест, ки ин газ ва роҳҳои ҳалли он ҳанӯз манфиатдор дар зеҳни ҳам физикҳо ва chemists мебошанд.