Кислотаи Hydrobromic. Усулҳои тайёр, физикӣ ва хосиятҳои химиявии

кислотаи Hydrobromic (инчунин бромид гидроген номида мешавад) - як мураккаб ғайриорганикӣ аз гидроген (H) бо бром (
Википедиа) мебошад. Он гази беранг, ки тумани ғафси дар ҳаво тареву шакли аст.

аз усулҳои ба даст овардани бромид гидроген кадом

Аз сабаби дараљаи баланди кислотаи oxidizability bromovodoronoy, таъсири он мумкин нест, ба воситаи кислотаи сулфат тамаркузи ба bromides металлӣ alkali ба даст. Дар вокуниши зерин рух медиҳад:

2KBr (бромид калий) + 2N2SO4 (кислотаи сулфат) = K2SO4 (сулфат калий) + SO2 (оксиди сулфур) + Br2 (молекулаи бром) + 2H2O (об)

1. Дар саноат гирифтани кислотањои монанди hydrobromic, ки аз тарафи як вокуниши ки дар он элементҳои таъсисӣ муносибат анҷом дода мешавад. Масалан, мо бо назардошти моддањои метавон ба таври зерин ба даст оварда:

H2 (молекулаи гидроген) + Br2 (молекулаи бром) = 2HBr (кислотаи hydrobromic)

Ин вокуниши дар ҳарорати 200 то 400 дараҷа иҷрошаванда аст.

2. Он Инчунин мумкин аст, барои ба даст овардани як кислотаи hydrobromic дар vitro ва бо чанд роҳ.

- аз тарафи pentabromide hydrolysis ё tribromide фосфор:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (се молекулаҳои об) = H3PO3 (кислотаи phosphoric) + 3HBr (кислотаи hydrobromic, формулаи химиявї)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (чор молекулаҳои об) = H3PO4 (кислотаи phosphoric) + 5HBr (бромид гидроген)

- бо кам намудани бром:

3Br2 (се молекулаҳои бром) + S (сулфур) + 4H2O (об) = (вокуниши дар ҳарорати 100-150 дараҷа имконпазир аст) H2SO4 (кислотаи сулфат) + 6HBr (бромид гидроген)
3Br2 (се молекулаҳои бром) + KNO2 (nitrite калий) + 4H2O (об) = KNO3 (нитрат калий) + 2HBr (бромид гидроген)

- displacing маънои онро дорад, ки бо кислотаи равонтар аз bromides металлӣ alkali:

KBr (бромид калий) + H2SO4 (кислотаи сулфат) = KHSO4 (hydrogensulfate калий) + HBr (озод ҳамчун газ)

3. Дар бромид гидроген аз ҷониби-маҳсулоти мумкин аст, дар синтези пайвастагињои органикї bromoproizvodnyh даст.

Дар хосиятҳои физикии бромид гидроген:

1. кислотаи hydrobromic - як газ бе ранги доштани бӯи нохуш ва pungent. Сахт дар ҳаво smokes. Он дорои як муқовимати баланд ба ҳарорати.

2. Хуб, дар H2O (об) гудохт, ва этилиро, ба ташаккули electrolyte. Ҳалли HBr aqueous шакли як azeotrope, ки ба маъно дар ҳарорати 124 дараҷа. Дар як литр об мањлул тахминан ним литр гидроген бромид (дар 0 дараҷа).

3. Раванди хунуккунӣ як мањлули аз hydrates crystalline бромид гидроген метавонад омода зайл аст: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.

4. Тоза шаклҳои бромид кристаллњо системаи булӯр orthorhombic, гурӯҳи F фазои mmm.

5. Дар ҳарорати -66,8 дараҷа моеъ мегардад, ва дар - 87 дараҷа solidifies.

хосиятҳои химиявии гидроген бромид:

1. шакли кислотаи hydrobromic аз тарафи вокуниш бо об кислотаи қавӣ аст monobasic. Ин вокуниши чунин аст:

HBr + H2O (об) = Br- (anion бром) + H3O + (ion hydronium)

2. Ин мавод ба ҳарорати баланд тобовар аст, вале, дар 1000 дараҷа дар бораи 0,5% тамоми молекулаҳои пусидаро мебошанд:

2HBr (кислотаи hydrobromic) = H2 (молекулаи гидроген) + Br2 (молекулаи бром)

3. алоқа баррасишаванда мураккаб химиявӣ бо як қатор металлҳои, инчунин асосҳои ва оксиди онҳо ана. Намунаҳои аксуламалҳои:

2HBr + мг (магний) = MgBr2 (бромид магний) + H2 (озод ҳамчун газ)
2HBr + CaO (оксиди калсий) = CaBr2 (бромид калсий) + H2O (об)
HBr + NaOH (гидрооксиди натрий) = NaBr (натрий бромид) + H2O (об)

4. бромид агенти паст мебошад. Ин аст, ки дар ҳаво оҳиста oxidized. Аз ин сабаб, ҳалли aqueous баъд аз як ҳоле, ки дар Браун рангубор. Дар вокуниши чунин мешавад:

4HBr (кислотаи hydrobromic) + O2 (молекулаи оксиген) = 2Br2 (молекулаи бром) + 2H2O (об)

ариза

Бромид аст, истифода бурда мешавад барои сохтани як (синтези) аз ҳосилаҳои гуногун бром органикӣ ва барои тайёр намудани bromides гуногун металлӣ доранд. Аҳамияти махсус аст, бромид нуқра дар истеҳсоли филми маводи аксҳои истифода шудаанд.

Чӣ тавр ҳамлу аст

Дар балони 68, ё capacitance аз 6,8 литр зери фишори 24 atmospheres.