Ҳалли электролиз: тавсиф, истифодаи

Ном раванди электролиз, хосиятҳои шишаи нисбат ба элементҳои таъсисии намаки ва пайвастагињои дигар мазкур дар обшавии ё роҳи ҳалли тавсиф, бо гузаштани ҷорӣ барқ ба воситаи онҳо.

Бо воситаи электролиз мумкин аст металлҳо ва nonmetals, ки бо дараљаи баланди пок кимиёӣ истеҳсол мешавад. Ин вокуниши ҷониби бетакаллуфи ва дастрасии тавсиф, он аст, ҳатто мумкин аст, ба намунавї дар хона. Ин як манбаи ҷорӣ барқ доимӣ, як ҷуфт electrodes ва electrolyte омода пешакӣ талаб мекунад. Дар аксари Хусусияти асосии electrolytes қобилияти онҳо оид ба гузаронидани ҷорӣ барқӣ мебошад.

Фарқ электролиз қарорҳои ва зуди намаки, дар як монандии умумӣ доранд, як қатор фарқиятҳои назаррас. Гузаронидани электролиз қарорҳои, шумо бояд ба назар иштирок дар раванди ва ions пардохтпазирии. Электролиз аз зуди бо ҳузури танҳо ҷавҳари фаъолияти ions хос аст.

Барои ба даст овардани маҳсулот дилхоҳро (оё металлӣ, газ, ё ғайри металлӣ), ки ғамхорӣ интихоби як электрод ва омода намудани electrolyte дахлдор муносиб шуда метавонад.

Маводи барои электрод метавонад ҳамчун ё як барандаи аз ҷорӣ барқ хизмат мекунанд. Дар аксари мавридҳо, истифодаи металлҳои, хӯлаҳои, дар миёни иҷрои хуб nonmetal ҳамчун электрод метавонад чубҳои graphite нишон (карбон). ҳалли Хеле кам, вале маълум технологӣ, ки дар он мавод барои electrodes моеъ мебошанд.

Ҳама чиз тайёр анҷом электролиз ҳалли намак аст. Дар электроди мусбат аст anode номида мешавад. Барои нишонаи электроди манфӣ гирифта - ба cathode. Тавассути ҳалли электролиз, як anode oxidized (гудохт), ва cathode нав барқарор мешавад. Ин муҳим аст, ки «парокандашавии» -и anode ягон таъсир ба раванди химиявї, ки дар ҳалли рух буд аст (гудохта). Дар акси ҳол - ҳолати асосӣ барои anode inertness он аст. Идеалӣ, он метавонад аз платина дод, вале graphite (карбон) аноди низ хеле муфид аст.

Барои cathode хоҳад қариб ягон судї металлӣ муносиб (аз он нахоҳад кард пароканда). Мис, мис, карбон (graphite), руҳ, оҳан, cathodes алюминий ба таври васеъ дар саноати муосир истифода бурда мешавад.

Тавассути ҳалли электролиз дар хона, аз моддаҳои амалан маводи шикастапораҳои мумкин аст даст ба монанди оксиген, хлор, гидроген, мис, ё кислотаи заиф alkali, сулфур. Оё таҷрибаҳо бо хлори суиистифода нест, - он заҳролуд аст!

Барои истеҳсоли оксиген ва гидроген бояд ба ҳалли электролиз содаи нонпазӣ (- алтернативии мутеъ хокистар содаи). Наздик электрод «+» (anode) аст, ки дар шакли оксиген футури дар cathode ҷудо ( «-») - гидроген. Оид ба масъалаи чаро барқароршавии гидроген ба ҷои натрий ба амал ҳамчун вокуниш шавад тахмин ёфтан мумкин аст: дар силсилаи Na фишори металлӣ аст H2 тарк карда, мутаносибан, дар озмун аз гидроген ду cations натрий шикаст. Дар мисоли ин вокуниши мо шоҳиди ҳалли электролиз, дар асл, рӯй ба электролиз аз пардохтпазирии (об).

Истифодаи сифати ҳалли electrolyte аз сулфат мис, ки мо дар cathode лавҳаи сурх торик, аст, ки як металлӣ пок, барқарор мис ба даст меорад.

Бино ба натиҷаҳои ду таҷрибаҳо дар электролиз метавонед баъзе умумӣ кунад. anode мусбӣ ҷой барои ситонидани anions мегардад, ки дар ҳар ду ҳолатҳои дар боло ҳисобида, аз он рӯй берун шавад оксиген. Дар cathode, барқарорсозии ба cations аз гидроген исбот дар таҷрибаҳо мо - дар сурати аввал, мис - дар дуюм. Одатан, дар cations ҳастанд металлӣ ё гидроген, вале дар баъзе мавридҳо онҳо рӯй берун шавад ғайридавлатӣ металлҳо ва газҳои. Давлат oxidation аз унсури нақши муҳимро дар раванди барқарорсозӣ мебозад.