Чӣ гуна муайян кардани дараҷаи оксидкунӣ

Ҳамаи моддаҳои химиявии молекулаҳои, ки хурдтарин зарраҳои ҳастанд, иборат мебошад. Онҳо electrically бетараф ҳастанд ва аз атоми, ки алоќаманд иборат аз занҷирҳои covalent. Қобилияти атомҳои элементҳои кимиёвӣ барои муайян кардани шумораи муайяни векселҳо дар молекулаҳо номида шудааст. Дар робита бо пайдоиш ва таҳияи назарияи электролитҳои кимиёвӣ, ин консепсия тағйироти назаррас ба даст овард ва айни замон тафсири илмии илмӣ вуҷуд надорад, асосан барои мақсадҳои методологӣ истифода мешавад ва аксар вақт дараҷаи оксидкунӣ муайян карда мешавад. Агар молекулаи хурдтарини модда хурд бошад, он гоҳ атом хурдтарин ҷузъҳои тақсимоти элементҳои кимиёӣ аст. Атом низ ҷузъии электрикии бетараф аст, дар маркази он як нусхабардорӣ аз протонҳои мусбат ва дар атрофи он аст, абри электронӣ (манфӣ). Бинобар ин, масъулияти мусбат аз ҷониби нуклеус аз ҷониби пардохти манфии манфӣ мутавозин аст. Барои фаҳмидани он ки чӣ гуна муайян кардани дараҷаи оксидкунӣ ва чӣ гуна он, шумо бояд сохтори молекулаҳои моддаҳои мушаххасро баррасӣ кунед.

Дар молекулаи хлориди ҳидроген (HCl) байни гидроген ва хлор, як ҷуфтии умумии электронҳо мавҷуданд. A заррае гидроген дорад, яке аз proton ва як электрон. Атлантикаи хлор дорои 17 протест ва 17 электрон, яке аз электролитҳои электронии электронии электронии электронии ҳидрогенро бо як электрон пайваст карда шудааст: якумин электрон: H: Cl. Дар молекулии H2S ду атоми электролит бо атомҳои ҳидрогенро ҳосил мекунанд: H: S: H. Чӣ гуна муайян кардани сатҳи оксидшавии элемент, масалан, хлор ва гидрогенро дар молекулаи HCl ва hydrogene and sulfur дар moloxule H2S муайян мекунад? Валентин фикри шумораи векселҳо ё ҷуфтҳои электрониро, ки дар molecule ташкил кардаааст, дарк накардааст, ки онҳо ҷойгузини онҳоро нишон намедиҳанд.

Дар назар дошта шудааст, ки электронҳои атомҳои молекулавӣ ба ҷуфтҳои электронӣ муттаҳид шудаанд, ки ба атомҳои электрунактивӣ табдил меёбанд. Ҳидроген ва хлор дар HCl қодир ба ворид шудан ба як вирус, ки ба атомҳои хлори атмосфера дохил мешаванд, аз он зиёдтар electronegative аст. Ҳамин тариқ, дар ҳидроген, дараҷаи оксидкунӣ 1 ва барои хлор, минус аст. Ҳар як атомии ҳидроген дар молекулии H2S ба як пайвастаги бо атом сулфир меояд, ки дар навбати худ ду адад дорад. Ҳар ду ҷуфт электронӣ дар ин ҳолат ба атомии сулфур кӯчонида мешаванд. Аз ин рӯ, барои ҳидроген, дараҷаи оксидкунӣ 1 ва барои атмосфера сулфур - минус аст. 2. Чӣ гуна муайян кардани сатҳи оксидшавии модда, масалан, HCl, H2S, O2, N2, Na, Ag, Si? Дараҷаи оксигени моддаҳои оддӣ ё мураккаб ҳамеша 0 аст, зеро модда аз molecules ё атомҳо иборат аст ва онҳо электрикӣ нейтрал мебошанд. Дар асоси ин, дараҷаи оксидшавии элемент дар молекулаи он ёфт мешавад.

Масалан, бо кислотаи hypochlorous, як нафар метавонад фикри муайян кардани дараҷаи оксидкуниро барои атомҳои кл муайян кунад. Дар молекулаи HClO, ба монанди дигар маводҳо, гидроген ҳамеша (ба истиснои гидридҳо) бо оксигени оксиген 1 ва оксиген ҳамеша маъмулан 2-ро оксид мекунад (ба истиснои витамини бумаксиди ва флоридини оксиген). (1) + x + (-2) = 0. Ин параметр бояд ҳал карда шавад: x = 0 - (+1) - (-2) = (+1) Аз ин рӯ, он меафзояд, ки дараҷаи оксидшавии Кл дар молекулаи кислотаи гипочлорак ба 1 баробар аст. Ин намуна нишон медиҳад, ки чӣ гуна муайян кардани дараҷаи оксидшавии ҷузъи мушаххас дар ҳама гуна молекулаҳо. Пеш аз ҳама, арзишҳои маълуми ин унсурҳо, ки арзёбӣ ё дараҷаи оксидкунӣ тағйир намеёбанд.

Ҳамин тавр, oxidation аст, аз нархи шартии (масъули расмии заррае дар молекулаи) барои сабти ном муодилаҳои аксуламалҳои ки бо oxidation ё кам кардани моддаҳои гуногун. Ин арзиш ба шумораи ҷуфтҳои электронҳое, ки ба унсурҳои кимиёвии электрониегии молекулавӣ ба таври пурра пӯшонида шудаанд, баробар аст. Дараҷаи оксидкунӣ аз нишондоди анъанавии атом сабт карда мешавад. Чунин қайдҳо нишон медиҳанд, ки дараҷаи оксидшавии элементи махсус дар молекулаи ягон модда муайян карда мешавад. Барои мисол, дар як сабти (Na + 1Cl-1) аст, ки ба фаҳмида мешавад, ки намак молекулаи натрий дараҷаи oxidation плюс 1, тарњи 1 ва хлор ҳамин тавр: (+1) + (-1) = 0. Дар молекулаи аз перманганати калий (K Барои 1 кг 1 кг 1 кг барои калий илова 1, барои манган ва илова 7, барои омехтаи оксиген 2, ки: (+1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. Дар молекулаи кислотаҳо (H + 1N + 5O-23) плюс 1 гидроген, ки барои нитроген плюс 5 барои оксиген минуси 2, ва тамоми молекулаи electrically бетараф аст: (+1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. дар молекулаи аз азот кислотаи (H + 1N + 3O-22) плюс 1 гидроген, нитроген, барои ҷамъи 3 оксиген тарњи 2, зеро ки масъули молекулаи ба сифр баробар бошад, пас: (1) + (+3) + 2 • (-2) = 0. Дар мисоли нитроген, он метавонад мушоҳида шавад, ки ин атом метавонад дар якчанд моддаҳои гуногун аз 5 то минус 3 (бо гузаштани як воҳиди) дорои оксиди мухталиф бошад.